Propiedades de los Compuestos Orgánicos

1. Los compuestos orgánicos están formados por muy pocos elementos químicos:

·         Elementos Organógenos: son los que están presentes en la gran mayoría de los compuestos orgánicos. Entre ellos tenemos a: C, H, O, N.

·         Elementos Secundarios: son los elementos que están presentes en algunos compuestos orgánicos, entre ellos tenemos al sodio, magnesio, calcio, hierro, bromo, cloro, silicio.

2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay compartición de electrones entre sus átomos, aunque excepcionalmente existen compuestos iónicos como los alcóxidos, jabones, detergentes, etc..

3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares, pero son solubles en disolventes apolares como el benceno (C₆H₆), tetracloruro de carbono (CCl₄), ciclohexano (C₆H₁₂), disulfuro de carbono (CS₂), etc..

4. Se descomponen con relativa facilidad al calentarlos, es decir que no soportan altas temperaturas (por lo general menores de 400°C), por esta razón muchos de ellos se refrigeran para retardar su descomposición.

5. En estado líquido no conducen la electricidad.

6. Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles (por poseer carbono e hidrogeno), como por ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural, alcoholes, etc..

7. Sus reacciones químicas son mas lentas que los compuestos inorgánicos y su rendimiento es menor porque suele producirse una mayor cantidad de reacciones secundarias.

8. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros son compuestos que tienen igual formula molecular pero diferente estructura molecular, por ello sus propiedades son diferentes.

CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS.

Propiedades	Compuestos orgánicos	Compuestos inorgánicos
Fuentes	Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes.	Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
Elementos	Básicos: C, H. Ocasionales: O, N, S, y halógenos Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn	Todos los elementos de la tabla periódica (104).
Enlace predominante	Covalente, formados por pares electrónicos compartidos.	Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.
Estado físico	Gases, líquidos o sólidos.	Son generalmente sólidos.
Reacciones	Lentas y rara vez cuantitativas	Instantáneas y cuantitativas.
Volatilidad	Volátiles.	No volátiles.
Destilación	Fácilmente destilables.	Difícilmente destilables.
Puntos de fusión	Bajos: 300o C	Altos: 700o C
Solubilidad en agua	No solubles.	Solubles.
Solubilidad en solventes orgánicos	Solubles.	No solubles.
Puntos de ebullición	Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.	Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.
Estabilidad frente al calor	Muy poco estables, la mayoría son combustibles.	Son muy estables, por lo general no arden.
Velocidad de reacción a temperatura ambiente	Lentas.	Rápidas.
Velocidad de reacción a temperaturas superiores	Moderadamente rápidas.	Rápidas.
Catalizadores	Se utilizan con frecuencia.	No.
Reacciones secundarias	Presentes, generalmente.	No.
Mecanismo de reacción	Iónico, por radicales y otros.	Generalmente iónico.
Conductividad en solución	No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).	Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).
Isomería	Exhiben isomería.	La isomería se limita a un reducido número de casos.

TABLA #2: DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.

COMPUESTOS ORGANICOS:

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

·                     Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. ·                     El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. ·                     Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O. ·                     Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos. ·                     La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno. ·                     No son electrólitos.

·                     Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos. ·                     Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos. ·                     Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. ·                     Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados. ·                     Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares. ·                     Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos". ·                     Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.