1. Los compuestos orgánicos están formados por
muy pocos elementos químicos:
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Elementos Organógenos: son los que están presentes en la gran mayoría de los compuestos orgánicos.
Entre ellos tenemos a: C, H, O, N.
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Elementos Secundarios: son los elementos
que están presentes en algunos compuestos orgánicos, entre ellos tenemos al
sodio, magnesio, calcio, hierro, bromo, cloro, silicio.
2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay compartición de
electrones entre sus átomos, aunque excepcionalmente existen compuestos iónicos
como los alcóxidos, jabones, detergentes, etc..
3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares,
pero son solubles en disolventes apolares como el benceno (C6H6),
tetracloruro de carbono (CCl4), ciclohexano (C6H12),
disulfuro de carbono (CS2), etc..
4. Se descomponen con relativa facilidad al calentarlos, es decir que no
soportan altas temperaturas (por lo general menores de 400°C), por esta razón
muchos de ellos se refrigeran para retardar su descomposición.
5. En estado líquido no conducen la
electricidad.
6. Casi todas las sustancias orgánicas son
combustibles (por poseer carbono e
hidrogeno), como por ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural,
alcoholes, etc..
7. Sus reacciones
químicas son mas lentas que
los compuestos inorgánicos y su rendimiento es
menor porque suele producirse una mayor cantidad de reacciones secundarias.
8. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros son
compuestos que tienen igual formula molecular pero diferente estructura
molecular, por ello sus propiedades son diferentes.
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS.
Propiedades
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Compuestos orgánicos
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Compuestos inorgánicos
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Fuentes
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Pueden extraerse de materias primas que se
encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis
orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más
importantes.
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Se encuentran libres en la naturaleza en forma de
sales, óxidos.
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Elementos
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Básicos: C, H.
Ocasionales: O, N, S, y halógenos
Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn
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Todos los elementos de la tabla periódica (104).
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Enlace predominante
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Covalente, formados por pares electrónicos
compartidos.
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Iónico formado por iones y metálico formado por
átomos.
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Estado físico
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Gases, líquidos o sólidos.
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Son generalmente sólidos.
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Reacciones
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Lentas y rara vez cuantitativas
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Instantáneas y cuantitativas.
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Volatilidad
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Volátiles.
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No volátiles.
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Destilación
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Fácilmente destilables.
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Difícilmente destilables.
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Puntos de fusión
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Bajos: 300o C
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Altos: 700o C
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Solubilidad en agua
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No solubles.
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Solubles.
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Solubilidad en solventes orgánicos
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Solubles.
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No solubles.
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Puntos de ebullición
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Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.
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Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.
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Estabilidad frente al calor
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Muy poco estables, la mayoría son combustibles.
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Son muy estables, por lo general no arden.
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Velocidad de reacción a temperatura ambiente
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Lentas.
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Rápidas.
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Velocidad de reacción a temperaturas superiores
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Moderadamente rápidas.
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Rápidas.
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Catalizadores
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Se utilizan con frecuencia.
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No.
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Reacciones secundarias
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Presentes, generalmente.
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No.
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Mecanismo de reacción
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Iónico, por radicales y otros.
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Generalmente iónico.
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Conductividad en solución
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No conducen la corriente eléctrica (no
electrolitos).
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Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).
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Isomería
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Exhiben isomería.
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La isomería se limita a un reducido número de casos.
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TABLA #2: DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.
COMPUESTOS ORGANICOS:
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COMPUESTOS INORGÁNICOS:
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Sus moléculas contienen
fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P,
halógenos y otros elementos.
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El número de compuestos conocidos
supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos
que forman la molécula.
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Son "termolábiles", resisten
poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar
facilmente, originando CO2 y H2O.
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Debido a la atracción débil entre las
moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
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La mayoría no son solubles en H2O
(solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son
solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
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No son electrólitos.
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Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso
carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
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Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
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Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción
del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
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Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
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Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
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Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica:
son "electrólitos".
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Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante
reacciones sencillas e iónicas.
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